SLIDES AULA 04 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA UNIFATECIE QUIMICA

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Química Analítica 
Quantitativa e Qualitativa
Prof. Dr. Gustavo Meireles Costa
EQUÍLIBRIO IÔNICO
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• Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparece íons,
sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos
denominados ionização, quando ocorre com um ácido e
dissociação com uma base (RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004;
FELTRE, 2005).
EQUÍLIBRIO IÔNICO
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De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius:
BASES: se dissociam em água e produzem OH-
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30
+ ou (H+)
Pode-se observar abaixo esquema de ionização ácido.
HA H+ + A-
BOH B+ + OH-
EQUÍLIBRIO IÔNICO
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▰ CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ki)
ÁCIDOS (Ka)
▰ CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO (Ki)
BASES (Kb)
EQUÍLIBRIO IÔNICO
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▰ pH – Potencial hidrogeniônico (H+)
▰ pOH- Potencial hidroxiliônico (OH-)
▰ Como nas soluções a [H+] [OH-] é bem pequena representa-se na forma 
de logarítmo
EQUÍLIBRIO IÔNICO
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▰ pH – Potencial hidrogeniônico (H+)
▰ pOH- Potencial hidroxiliônico (OH-)
▰ Como nas soluções a [H+] [OH-] é bem pequena representa-
se na forma de logaritmo.
ESCALA DE pH
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▰ Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH-
▰ Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH-
▰ Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-
Figura 1 - Escala de pH
Fonte: O autor (2021)
0 7 14
pH ácido pH básico
ESCALA DE pH
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▰ [H+]. [OH-] = 1,0.10-14 Autoionização da Água
▰ Aplicando-se o log na expressão acima pode-se calcular o pH como pOH:
▰ Potencial hidrogeniônico
pH=-log [H+]
▰ Potencial hidroxilionico
pOH=-log [OH-] 
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▰ Fórmula para cálculo de pH
[H+]=10 -pH [OH-]=10 -pOH
ESCALA DE pH
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994.
pH= - log [H3O+] ou – log[H+]
pOH= -log [OH-]
CÁLCULO DE pH
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Exemplo 1:
▰ Determinar o pH da solução de HCl 0,001 mol.L-1.
Solução:
▰ Como pH=-log [H+] 
Temos
▰ pH=-log [0.001]
▰ pH = - (log 0.001)
▰ pH = - (-3) pH = 3 
REFERÊNCIAS
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4. ed. São Paulo: 
Moderna, 2005. 
UCKO, David. Química para Ciência da Saúde: uma Introdução à Química Geral, 
Orgânica e Biologia. 2 ed. São Paulo: Manole, 1992.
Imagem Slide 9:
FELTRE, Ricardo. Química: química geral. v 1. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
RUSSEL, John. Química geral. 2. ed. v. 2. São Paulo. Makron Books, 1994.
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Obrigado(a)!
Gustavo Meireles Costa
Contatos: gusmcosta05@gmail.com