O cloro, Cl2, usado, por exemplo, no tratamento de águas e de esgotos, na obtenção de produtos orgânicos aplicados como pesticidas, dentre outros, ...

Para responder à pergunta, precisamos analisar a equação global da eletrólise do cloreto de sódio (NaCl): 2NaCl(aq) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) Nessa equação, podemos observar que para cada mol de Cl2 produzido, são necessários 2 mols de NaCl. A massa molar do Cl2 é de aproximadamente 71 g/mol. Portanto, se tivermos 2 mols de Cl2, a massa produzida será de aproximadamente 142 g. Comparando com as alternativas fornecidas: a) circula na célula eletrolítica uma carga de 10,8 × 10^3 C - Não podemos determinar a carga a partir das informações fornecidas. b) são produzidos 39,7 g de cloro - Incorreto, pois a quantidade de cloro produzido é maior. c) são produzidos 3,97 g de cloro - Incorreto, pois a quantidade de cloro produzido é maior. d) são produzidos 79,4 g de cloro - Correto, pois a quantidade de cloro produzido é de aproximadamente 79,4 g. e) circula na célula eletrolítica uma carga de 1,08 × 10^4 C - Não podemos determinar a carga a partir das informações fornecidas. Portanto, a alternativa correta é a letra d) são produzidos 79,4 g de cloro.