Para decantação de partículas, 800 g de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 são despejados em uma piscina de 20.000 L. Qual é a massa específica parcial...

Para calcular a massa específica parcial de alumínio, precisamos saber a quantidade de alumínio presente no sulfato de alumínio. A fórmula do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3, o que significa que cada molécula de sulfato de alumínio contém 2 átomos de alumínio (Al). A massa molar do sulfato de alumínio é calculada somando-se as massas molares de cada elemento presente na fórmula. A massa molar do alumínio (Al) é de aproximadamente 26,98 g/mol. Portanto, a massa molar do sulfato de alumínio é: 2 x 26,98 g/mol (áluminio) + 3 x (32,07 g/mol (enxofre) + 4 x 16,00 g/mol (oxigênio)) = 342,14 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mols de sulfato de alumínio presente nos 800 g: 800 g / 342,14 g/mol = 2,34 mol Como cada molécula de sulfato de alumínio contém 2 átomos de alumínio, temos: 2,34 mol x 2 átomos/mol = 4,68 mol de átomos de alumínio Agora, podemos calcular a massa específica parcial de alumínio: Massa específica parcial de alumínio = massa de alumínio / volume A massa de alumínio é igual à massa molar do alumínio multiplicada pelo número de mols de átomos de alumínio: Massa de alumínio = 26,98 g/mol x 4,68 mol = 126,23 g O volume é dado como 20.000 L, mas precisamos converter para metros cúbicos (m³): 20.000 L = 20 m³ Agora, podemos calcular a massa específica parcial de alumínio: Massa específica parcial de alumínio = 126,23 g / 20 m³ = 6,31 g/m³ Portanto, a massa específica parcial de alumínio é de 6,31 g/m³.