Num recipiente foram colocados 15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio.Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? ...

Vamos calcular a massa de Fe2O3 formada a partir da reação dada: 1. Primeiro, vamos encontrar a quantidade de Fe e O2 em mols: - Fe: 15,0 g / 55,85 g/mol = 0,268 mols - O2: 4,8 g / 32 g/mol = 0,15 mols 2. Em seguida, vamos determinar o reagente limitante, que é o Fe neste caso, pois ele é o que está em menor quantidade. 3. Agora, vamos usar a estequiometria da reação para encontrar a massa de Fe2O3 formada: - 2 mols Fe reagem com 1,5 mols O2 para formar 1 mol Fe2O3 - Como temos 0,268 mols de Fe, a quantidade de Fe2O3 formada será: 0,268 mols Fe * (1 mol Fe2O3 / 2 mols Fe) * (159,69 g/mol Fe2O3) = 21,4 g Portanto, a massa de Fe2O3 formada após a reação será de aproximadamente 21 g. Como nenhuma das opções corresponde a esse valor, sugiro revisar os cálculos ou conferir se há algum erro na questão.