02 - Um lote de leite de magnésia foi recolhido para análise do teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). A titulação de neutralização foi usada par...

a) O número de mols de HCl em excesso é dado pela diferença entre o número de mols de HCl adicionados e o número de mols de NaOH gastos na titulação do HCl em excesso. Número de mols de HCl adicionados: 50,00 mL x 0,100 mol/L = 0,00500 mol Número de mols de NaOH gastos na titulação do HCl em excesso: 10,50 mL x 0,100 mol/L = 0,00105 mol Número de mols de HCl em excesso: 0,00500 mol - 0,00105 mol = 0,00395 mol b) O número de mols de NaOH consumidos na titulação é dado pelo volume de NaOH gasto na titulação multiplicado pela concentração da solução de NaOH. Número de mols de NaOH consumidos na titulação: 10,50 mL x 0,100 mol/L = 0,00105 mol c) O número de mols de Mg(OH)2 na amostra é igual ao número de mols de NaOH consumidos na titulação, já que a reação entre o HCl em excesso e o NaOH consumido ocorre na proporção estequiométrica 1:1 com o Mg(OH)2. Número de mols de Mg(OH)2 na amostra: 0,00105 mol d) A porcentagem em massa de Mg(OH)2 na amostra é dada pela razão entre a massa de Mg(OH)2 e a massa da amostra, multiplicada por 100%. Massa molar do Mg(OH)2: Mg = 24,31 g/mol O = 16,00 g/mol H = 1,01 g/mol x 2 = 2,02 g/mol Massa molar do Mg(OH)2 = 58,33 g/mol Massa de Mg(OH)2 na amostra: 0,00105 mol x 58,33 g/mol = 0,0612 g Porcentagem em massa de Mg(OH)2 na amostra: 0,0612 g / 1,5000 g x 100% = 4,08% (m/m) Portanto, a resposta está incorreta.