Para sua completa neutralização, 5,0 mL de uma amostra de ácido cianídrico (4 % g/g) consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróx...

Para calcular a massa do ácido cianídrico, podemos usar a equação estequiométrica da reação de neutralização entre o ácido cianídrico (HCN) e o hidróxido de sódio (NaOH): HCN + NaOH -> NaCN + H2O A partir da relação estequiométrica, sabemos que 1 mol de HCN reage com 1 mol de NaOH. Portanto, a quantidade de mols de HCN presente na amostra pode ser calculada usando a concentração do NaOH e o volume consumido: 0,20 mol/L x 0,025 L = 0,005 mol de NaOH Como a relação estequiométrica é 1:1, temos que a quantidade de mols de HCN é igual a 0,005 mol. Agora, podemos calcular a massa do ácido cianídrico usando a massa molar do HCN: 0,005 mol x 27 g/mol = 0,135 g Portanto, a massa do ácido cianídrico é de aproximadamente 0,135 g. Dessa forma, a alternativa correta é a letra C) 0,137 g de ácido cianídrico.