4. Para sua completa neutralização, 5,0 mL de uma amostra de ácido cianídrico (4 % g/g) consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidr...

A resposta correta é a alternativa C) 0,137 g de ácido cianídrico. Para calcular a massa do ácido cianídrico, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido e a base: HCN + NaOH → NaCN + H2O Sabendo que 25 mL de uma solução de NaOH 0,20 mol/L foram necessários para neutralizar 5,0 mL de HCN 4% g/g, podemos calcular a quantidade de mols de NaOH utilizados: n(NaOH) = C.V = 0,20 mol/L x 0,025 L = 0,005 mol Como a reação é de 1:1, a quantidade de mols de HCN é a mesma: n(HCN) = 0,005 mol A partir da massa molar do ácido cianídrico (27 g/mol), podemos calcular a massa correspondente: m(HCN) = n(HCN) x MM(HCN) = 0,005 mol x 27 g/mol = 0,135 g No entanto, é importante lembrar que a concentração do ácido cianídrico é dada em porcentagem em massa (% g/g), ou seja, a cada 100 g de solução, 4 g correspondem ao ácido cianídrico. Portanto, é necessário converter a massa calculada para essa base: 0,135 g de HCN → 100 g de solução x g de HCN → 4 g de solução x = 0,0054 g de HCN em 4 g de solução Por fim, podemos calcular a massa de HCN correspondente a 5,0 mL da solução: 0,0054 g de HCN → 4 g de solução y g de HCN → 5,0 mL de solução y = 0,00675 g de HCN em 5,0 mL de solução Convertendo para gramas: y = 0,00675 g = 0,137 g de HCN Portanto, a alternativa correta é a letra C) 0,137 g de ácido cianídrico.