Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supond...

O primeiro passo é calcular a quantidade de matéria (mol) de hidróxido de sódio que reagiu com o ácido acético presente no vinagre. n(NaOH) = M.V = 0,20 mol/L x 25 mL / 1000 mL/L = 0,005 mol Como a reação é 1:1 entre o hidróxido de sódio e o ácido acético, a quantidade de matéria de ácido acético presente no vinagre é a mesma: n(CH3COOH) = 0,005 mol Agora, podemos calcular a massa de ácido acético presente em 1 L de vinagre: M(CH3COOH) = 12,0 + 3x1,0 + 2x16,0 = 60,0 g/mol m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) = 0,005 mol x 60,0 g/mol = 0,30 g Portanto, a massa de ácido acético presente em 1 L de vinagre é de 0,30 g.