Grátis: (Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? a) 80 mL b) 70 mL c) 40 mL d) 250 mL e)...

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(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto

Desafios para Aprender

há 2 anos

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há 2 anos

13 pág.

EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

FMU

Respostas

há 5 meses

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da diluição, que é: C1 × V1 = C2 × V2 Onde: - C1 = concentração inicial (2M) - V1 = volume inicial (10 mL) - C2 = concentração final (0,25M) - V2 = volume final (V1 + volume de água a ser adicionado) Substituindo os valores na fórmula: 2M × 10 mL = 0,25M × V2 20 = 0,25 × V2 Agora, isolamos V2: V2 = 20 / 0,25 V2 = 80 mL Agora, sabemos que o volume final (V2) é 80 mL. Como começamos com 10 mL de solução, o volume de água a ser adicionado é: Volume de água = V2 - V1 Volume de água = 80 mL - 10 mL Volume de água = 70 mL Portanto, a resposta correta é: b) 70 mL.

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há 2 anos

Para calcular o volume de água que devemos adicionar à solução 2M para torná-la 0,25M, podemos usar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial da solução (2M) V1 = volume inicial da solução (10 mL) C2 = concentração final desejada (0,25M) V2 = volume final da solução (a ser calculado) Substituindo os valores na fórmula, temos: 2M * 10 mL = 0,25M * V2 20 = 0,25V2 V2 = 20 / 0,25 V2 = 80 mL Portanto, a alternativa correta é a letra a) 80 mL.

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Dayane Rodrigues

há 2 anos

70 ml

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EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

a. 26,0
b. 13,0
c. 3,0
d. 5,0
e. 4,0

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L

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EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?a. 250 mLb. 500 mLc. 600 mLd. 750 mLe. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?a) 1000mLb) 1500mLc) 1200mLd) 1800mLe) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010b) 0,025c) 0,035d) 0,040e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:a) 100b) 125c) 250d) 375e) 500

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.a) 13 mol/Lb) 16 mol/Lc) 14 mol/Ld) 12 mol/Le) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?a) 0,4 mol/Lb) 0,5 mol/Lc) 0,1 mol/Ld) 0,2 mol/Le) 0,6 mol/L

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Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L