EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do solvente a uma solução, permanecendo constante apenas a massa do soluto.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
QUESTÃO 1
Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?
a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
1. 600 L
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QUESTÃO 2
Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?
a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
1. 1800 mL
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QUESTÃO 3
(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:
a. 26,0
b. 13,0
c. 3,0
d. 5,0
1. 4,0
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QUESTÃO 4
(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
1. A molaridade da solução permanece constante.
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RESPOSTAS
Questão 1
Alternativa “c”.
· Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:
Vinicial  = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L
· Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . 0,05 L =  5,0 g/L . Vfinal
3,0 g =  5,0 g/L . Vfinal
Vfinal = 3,0 g
           5,0 g/L
Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3
Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.
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Questão 2
Alternativa “b”.
Dados:
Cinicial= 60 g/L
Vfinal = 750 mL = 0,75 L
Cfinal = 40 g/L
 
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L
Vinicial = 30 g
             60 g/L
Vinicial = 0,5 L ou 500 mL
Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.
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Questão 3
Alternativa “c”.
Cálculo da massa de NaOH nas soluções:
24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 200 mL de solução
x = 200 . 24
       1000
x = 4,8 g de NaOH
 2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 1300 mL de solução
x = 1300 . 2,08
            1000
x = 2,704 g de NaOH
Na diluição, a massa de NaOH não muda.
Cálculo da concentração em g/L:
(4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução
y ---------------------------------------- 1000 L de solução
y = 1000 . 7,504
            2500
y = 3,0 g/L de NaOH
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Questão 4
Alternativa “b”.
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Questão 1
(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
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Questão 2
Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050
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Questão 3
(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500
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Questão 4
(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?
a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto
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Questão 5
Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.
a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L
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Questão 6
Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?
a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L
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Respostas
Resposta Questão 1
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va)= ?
Volume inicial (Vi) = 300 mL
Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L
Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:
VF = Vi + Va
Assim:
VF = 300 + Va
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
1,5.300 = 0,3. (300.Va)
450 = 90 + 0,3.Va
450 – 90 = 0,3.Va
0,3.Va = 360
Va = 360
        0,3
Va = 1200 mL
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Resposta Questão 2
Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va) = 75 mL
Volume inicial (Vi) = 25 mL
Molaridade inicial (Mi) = 0,2 M
Molaridade final (MF) = ?
Como o volume final não foi fornecido, basta calculá-lo por meio dos volumes inicial e da água que foi adicionada:
VF = Vi + Va
VF = 25 + 75
VF = 100 mL
Em seguida, basta utilizar a fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
0,2.25 = MF.100
5 = MF.100
MF = 5
      100
MF = 0,05 M
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Resposta Questão 3
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume final (VF)= 750 mL
Volume inicial (Vi) = ?
Molaridade inicial (Mi) = 18 mol/L
Molaridade final (MF) = 3,0 mol/L
Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
18.Vi = 3,0.750
18.Vi = 2250
Vi = 2250
        18
Vi = 125 mL
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Resposta Questão 4
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va)= ?
Volume inicial (Vi) = 10 mL
Molaridade inicial (Mi) = 2 M
Molaridade final (MF) = 0,25 M
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:
VF = Vi + Va
Assim:
VF = 10 + Va
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
2.10 = 0,25. (10.Va)
20 = 2,5 + 0,25.Va
20 – 2,5 = 0,25.Va
0,25.Va = 17,5
Va = 17,5
        0,25
Va = 70 mL
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Resposta Questão 5
Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume final (VF) = 1200 mL (o volume final é 1200 porque, no início, tínhamos 400 mL e foram adicionados 800 mL);
Volume inicial (Vi) = 400 mL;
Molaridade inicial (Mi) = ?
Molaridade final (MF) = 5 mol/L.
Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
Mi.400 = 5.1200
Mi.400 = MF.300
Mi= 6000
       400
Mi = 15 mol/L
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Resposta Questão 6
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume final (VF)= 300 mL (o volume final é 300 porque, no início, tínhamos 500 mL e foram evaporados 200 mL);
Volume inicial (Vi) = 500 mL;
Molaridade inicial (Mi) = 0,3 mol/L;
Molaridade final (MF) = ?
Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
0,3.500 = MF.300
150 = MF.300
MF= 150
       300
MF = 0,5 mol/L
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01) (IFCE/2019) Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui concentração de 12 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
a) 50,0 mL
b) 5,0 L
c) 12,0 mL
d) 0,120 mL
e) 5,0 mL
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02) (FUVEST/2020) Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solventee a solução resultante é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH). Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
a) 12.ª diluição (12CH).
b) 24.ª diluição (24CH).
c) 51.ª diluição (51CH).
d) 99.ª diluição (99CH).
e) 200.ª diluição (200CH).
03) (ENEM/2019-PPL) Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de 1L. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo. Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico ?
a) 10 mL
b) 50 mL
c) 100 mL
d) 200 mL
e) 500 mL
04) (UPF/2019) Diariamente, o mar morto – cuja concentração salina fica em torno de 30% em massa – recebe toneladas de água, que, no entanto; não são suficientes para diluir suas águas de modo a alcançar o índice dos oceanos, cuja concentração salina fica em média de 5% (m/m). Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio (NaCl), qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol/L?​ Dados: Na = 22,99; Cl = 35,45
a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8
05) (UFRGS/2018)  O soro fisiológico é uma solução aquosa 0, 9% em massa de NaCl. um laboratorista preparou uma solução contendo 3,6g de NaCl em 20mL de água qual o volume aproximado de água será necessário adicionar para a concentração corresponde a do soro fisiológico?
a) 20 ml
b) 180 ml
c) 380 ml
d) 400 ml
e) 1000 ml
Resolução das Questões sobre Diluição e Mistura de Soluções
01)
Resp.: E
02)
Pode-se perceber que a cada diluição, a quantidade de moléculas fica dividida por 102. Neste caso:
Portanto, após 12 diluições centesimais, a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo.
Resp.: A
03)
Resp.: D
04)
Resp.: E
05) 
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Resp.: C