Grátis: Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol...

Biomedicina

Outros

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Desafios para Aprender

há 2 anos

Desafios para Aprender

há 2 anos

13 pág.

EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

FMU

Respostas

há 5 meses

Para resolver essa questão, vamos usar a fórmula da diluição, que é: \[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \] onde: - \( C_1 \) é a molaridade inicial, - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( C_2 \) é a molaridade final, - \( V_2 \) é o volume final. Sabemos que: - \( V_1 = 400 \, \text{mL} \) - \( V_2 = 400 \, \text{mL} + 800 \, \text{mL} = 1200 \, \text{mL} \) - \( C_2 = 5 \, \text{mol/L} \) Substituindo na fórmula: \[ C_1 \times 400 \, \text{mL} = 5 \, \text{mol/L} \times 1200 \, \text{mL} \] Calculando \( C_1 \): \[ C_1 \times 400 = 6000 \] \[ C_1 = \frac{6000}{400} \] \[ C_1 = 15 \, \text{mol/L} \] Portanto, a molaridade inicial da solução era 15 mol/L. A alternativa correta é: e) 15 mol/L.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

há 2 anos

Para determinar a molaridade da solução, podemos usar a fórmula: M1V1 = M2V2 Onde: M1 é a molaridade inicial da solução V1 é o volume inicial da solução M2 é a molaridade final da solução V2 é o volume final da solução No caso, temos: M1 = ? V1 = 400 mL = 0,4 L M2 = 5 mol/L V2 = 400 mL + 800 mL = 1200 mL = 1,2 L Substituindo os valores na fórmula, temos: M1 * 0,4 L = 5 mol/L * 1,2 L M1 * 0,4 = 6 M1 = 6 / 0,4 M1 = 15 mol/L Portanto, a molaridade inicial da solução era de 15 mol/L. A alternativa correta é a letra E) 15 mol/L.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

13 pág.

EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

FMU

Mais perguntas desse material

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

a. 26,0
b. 13,0
c. 3,0
d. 5,0
e. 4,0

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L

Biomedicina

EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?a. 250 mLb. 500 mLc. 600 mLd. 750 mLe. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?a) 1000mLb) 1500mLc) 1200mLd) 1800mLe) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010b) 0,025c) 0,035d) 0,040e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:a) 100b) 125c) 250d) 375e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?a) 80 mLb) 70 mLc) 40 mLd) 250 mLe) depende do soluto

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?a) 0,4 mol/Lb) 0,5 mol/Lc) 0,1 mol/Ld) 0,2 mol/Le) 0,6 mol/L

Mais conteúdos dessa disciplina

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L