A constante de equilíbrio para a reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) diminui com o aumento da temperatura (a reação direta, de formação do NH3). Com ba...
A constante de equilíbrio para a reação
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) diminui com o aumento
da temperatura (a reação direta, de formação do
NH3). Com base nesse dado, pode-se afirmar
que:
A formação de NH3 ocorre com absorção
de calor.
Há diminuição da velocidade da reação
endotérmica pelo aumento da temperatura.
O equilíbrio da reação desloca-se para a
direita com o aumento da temperatura.
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
O aumento da temperatura favorece o(s)
produto(s) formado(s) pela reação
exotérmica.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) diminui com o aumento
da temperatura (a reação direta, de formação do
NH3). Com base nesse dado, pode-se afirmar
que:
A formação de NH3 ocorre com absorção
de calor.
Há diminuição da velocidade da reação
endotérmica pelo aumento da temperatura.
O equilíbrio da reação desloca-se para a
direita com o aumento da temperatura.
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
O aumento da temperatura favorece o(s)
produto(s) formado(s) pela reação
exotérmica.
💡 1 Resposta
Ed 
Com base na informação fornecida, pode-se afirmar que a alternativa correta é: "O equilíbrio da reação desloca-se para a direita com o aumento da temperatura." Isso ocorre porque, de acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento na temperatura favorece a reação endotérmica, que é a formação de NH3. Portanto, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a quantidade de NH3 formado.
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