Analyze the following statements about the pH of a solution: I- The increase in the concentration of HCO–3 ions in the blood consumes H+ ions in s...

Analyze the following statements about the pH of a solution:

I- The increase in the concentration of HCO–3 ions in the blood consumes H+ ions in solution, shifting the chemical equilibrium in the opposite direction of the reaction. Thus, by decreasing the concentration of H+, the pH of the solution becomes slightly basic (pH > 7).
II- The increase in the concentration of CO2 in the blood causes a shift in the equilibrium in the forward direction, so that CO2 is consumed. As a result, more H+ ions are formed, and the pH of the solution becomes slightly acidic (pH < 7).

Química Analitica - Análise Instrumental

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Aprendendo Através de Exercícios

24/09/2023

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mychellymarinhooliveira

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24.09.2023

Analisando as afirmações sobre o pH de uma solução: I- O aumento na concentração de íons HCO–3 no sangue consome íons H+ em solução, deslocando o equilíbrio químico na direção oposta da reação. Assim, ao diminuir a concentração de H+, o pH da solução se torna ligeiramente básico (pH > 7). II- O aumento na concentração de CO2 no sangue causa um deslocamento do equilíbrio na direção direta, de modo que o CO2 é consumido. Como resultado, mais íons H+ são formados e o pH da solução se torna ligeiramente ácido (pH < 7). Portanto, a afirmação I está correta, enquanto a afirmação II está incorreta.

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