O equilíbrio entre os íons cromato e dicromato envolve a reação mais importante estudada nesta prática. Dadas as constantes de equilíbrio, assinale...
O equilíbrio entre os íons cromato e dicromato envolve a reação mais importante estudada nesta prática. Dadas as constantes de equilíbrio, assinale aquela que representa corretamente a reação a seguir:
A. Kc = [CrO4^2-]^2 [H+]^2 / [Cr2O7^2-];
B. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2 [H+]^2;
C. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2.
A. Kc = [CrO4^2-]^2 [H+]^2 / [Cr2O7^2-];
B. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2 [H+]^2;
C. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2.
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa B. A constante de equilíbrio (Kc) é definida como a razão das concentrações dos produtos sobre as concentrações dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Portanto, a reação correta é representada por: Kc = [Cr2O7^2-] / ([CrO4^2-]^2 [H+]^2) Essa é a forma correta de expressar a constante de equilíbrio para a reação entre os íons cromato e dicromato.
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