A verificação da existência de mudança no equilíbrio químico pode ser observada adicionando-se alguns reagentes ao equilíbrio cromato/dicromato.
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
O equilíbrio será deslocado para a esquerda, com a adição de:
A. Ca(OH)2, H2SO4 e HNO3;
B. Ca(OH)2, NH4OH e KOH;
C. CH3COOH, H2SO4 e HNO3.
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
O equilíbrio será deslocado para a esquerda, com a adição de:
A. Ca(OH)2, H2SO4 e HNO3;
B. Ca(OH)2, NH4OH e KOH;
C. CH3COOH, H2SO4 e HNO3.
Respostas
Ed 
há 2 anos
Para deslocar o equilíbrio químico para a esquerda na reação apresentada, é necessário adicionar uma substância que consuma íons H+ (íons hidrogênio). Analisando as opções fornecidas, a alternativa correta é a letra C, que contém o ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco que irá consumir íons H+ e deslocar o equilíbrio para a esquerda. As outras opções não contêm substâncias capazes de deslocar o equilíbrio nessa direção.
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O equilíbrio entre os íons cromato e dicromato envolve a reação mais importante estudada nesta prática. Dadas as constantes de equilíbrio, assinale aquela que representa corretamente a reação a seguir:
A. Kc = [CrO4^2-]^2 [H+]^2 / [Cr2O7^2-];
B. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2 [H+]^2;
C. Kc = [Cr2O7^2-] / [CrO4^2-]^2.
No laboratório de química, para estudar o Princípio de Le Chatelier, foram realizados alguns experimentos com soluções de cromato e de dicromato:
NaOH, NaOH e HCl;
II. NaOH: fornece íons OH– que, ao reagirem com íons H+, deslocarão o equilíbrio para a direita, ou seja, para a formação de cromato (amarelo), na reação (1).
Resposta incorreta.
A. alta temperatura e baixa umidade;
B. baixa temperatura e alta umidade;
C. baixa temperatura e baixa umidade.
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