Dada a tabela de potenciais-padrão de redução: Semi-reação Fe -0,44 Mg2+ + 2e- Mg -2,33 2H++2e-- H2 Cu Ag e do Fe Da tabela fornecida, o cátion mai...

Dada a tabela de potenciais-padrão de redução:
Semi-reação Fe -0,44
Mg2+ + 2e- Mg -2,33
2H++2e-- H2
Cu
Ag
e do Fe
Da tabela fornecida, o cátion mais oxidante é:

a. Mg2+
b. H+
c. Ag+
d. Fe2+
e. quais preven

Química

•

Outros

0

0

0

0

1

Questões Para a Compreensão

24/09/2023

Essa pergunta também está no material:

eletrônica quimo

1 pág.

eletrônica quimo

Química

cintia vasconcelos

cintia vasconcelos

💡 1 Resposta

Ed

24.09.2023

Pela tabela de potenciais-padrão de redução fornecida, o cátion mais oxidante é o Fe2+ (ferro). Portanto, a alternativa correta é a letra d. Fe2+.

0

0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas relacionadas

6. (PUC-MG) – O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação: 2 Ag+ (aq) + Mg (s) → 2 Ag (s) + Mg2+ (aq) conhecendo-se os potenciais-padrão...

Química

Exercícios Para o Aprendizado

Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado pela pilha NiCd. Reação Potencial de Redução (V) Cd2+ + 2e- -> Cd +0,40V H+ + 2e- -> H2 0,0...

Química Geral I

Estudando com Questões

Sabendo-se do potencial de redução do hidrogênio baseado na semi-reação 2H+ + 2e–  H2. E0 = 0,00 V, entre os metais apresentados na tabela, qual(...

Química

Aprendendo com Desafios

Considere os potenciais padrões de redução: a. Ag b. Ag e Cu Semi-reação (em solução aquosa) Potencial (volt) + +1,61 + 2e- Sn2+ +0,15 Qual das rea...

Química

Questões Para a Compreensão

Materiais relacionados

1 pág.

Tabela de cátions e ânions. Ela serve para aqueles que gostam de decorar, pois aumenta a agilidade na resolução dos exercícios, além de não estar presente apenas em ácidos, mas também em bases, sais..

Colegio Cidade De Fernandopolis

Gabriel Barrientos

1 pág.

(Mackenzie) - Dadas as energias de ligação em kcal/mol, HH: 104,0; BrBr: 45,0; HBr: 87,0; o H da reação ½H2 + ½Br2 HBr é igual a:

Muramatsu

1 pág.

Considere a tabela: Calcule a quantidade de calor liberada na reação de formação da água, de acordo com a equação:

Muramatsu

1 pág.

(Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o H da reação representada por H2(g) + C2(g) 2 HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a:

Muramatsu