Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fe...

Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.

a. 0,0765 mol L-1
b. 0,0839 mol L-1
c. 0,1046 mol L-1
d. 0,1102 mol L-1
e. 0,1276 mol L-1

Química Analítica Farmacêutica

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26/09/2023

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Química Analítica, questionário da Unidade II

Química Analítica Farmacêutica • Centro de Ensino Superior de Foz do IguaçuCentro de Ensino Superior de Foz do Iguaçu

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26.09.2023

Para determinar a concentração do ácido clorídrico na solução, podemos usar a equação da neutralização: n1V1 = n2V2 Onde: n1 é o número de mols do ácido clorídrico V1 é o volume do ácido clorídrico (25,00 mL ou 0,02500 L) n2 é o número de mols do hidróxido de sódio (0,1010 mol L-1 * 0,02590 L) V2 é o volume do hidróxido de sódio (25,90 mL ou 0,02590 L) Substituindo os valores na equação: n1 * 0,02500 L = (0,1010 mol L-1 * 0,02590 L) * 0,02590 L n1 = (0,1010 mol L-1 * 0,02590 L) * 0,02590 L / 0,02500 L n1 = 0,02618 mol Agora, podemos calcular a concentração em mol/L do ácido clorídrico: Concentração = número de mols / volume em litros Concentração = 0,02618 mol / 0,02500 L Concentração = 1,0472 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra c) 0,1046 mol L-1.

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