da I. Primeiro, verifica-se se a reação está balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) →2Fe(s) + 3CO2(g) Há 2 átomos de Fe em cada lado da equação química, 6 á...

da I. Primeiro, verifica-se se a reação está balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) →2Fe(s) + 3CO2(g) Há 2 átomos de Fe em cada lado da equação química, 6 átomos de O de cada lado e 3 de C de cada lado, logo a equação está balanceada. Verifica-se a quantidade necessária para reagir 100 g de CO: Fe2O3(s) + 3CO(g) 1 mol×106 g/mol 3 mols×28 g/mol X 100 g Resolvendo por regra de três: (3 × 28) . x = (1 × 106) ×100 X= 190 g Ou seja, são necessários 190 g de Fe2O3(s) para reagir com 100 g de CO,logo, se apenas 150 g foram adicionados, o Fe2O3(s) é reagente limitante. Sabendo que ele é o reagente limitante, este valor será usado para calcular o rendimento teórico: Fe2O3(s) → 2Fe(s) 1 mol × 106 g/mol 2 mols× 56 g/mol 150 g X X= 150 g× (2 mols× 56 g/mol) / (1 mol × 106 g/mol) X = 105 g Logo, o rendimento teórico é 105 g. Para calcular o rendimento percentual, sabendo que o rendimento real de Fe foi 90 g, utiliza-se a seguinte equação: % = 90/105 × 100% = % = 0.857 × 100% = 85,7 % Rendimento percentual = 85,7 %