Prova Final de Química Geral

Prévia do material em texto

Questão 1 
Respondida 
A reação de neutralização é obtida misturando um ácido com uma base. 
A respeito das características do produto da neutralização do NaOH com o HCl, pode-se afirmar que. 
I. O produto formado é o NaCl, que não é definido como uma molécula. 
II. Possui característica de ser duro e quebradiço. 
III. Possui elevado ponto de fusão e ebulição. 
IV. Possui alta solubilidade em água. 
V. Caracteriza-se por ligações covalentes. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
• As afirmativas I, II e IV estão corretas. 
• As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
• As afirmativas II, III e V estão corretas. 
• As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
• As afirmativas I, II, III, IV e V estão corretas. 
Sua resposta 
As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
 
A alternativa correta é: as afirmativas I, II, III e IV estão corretas. A afirmativa I está correta, o produto da 
reação entre NaOH e HCl é o NaCl, um composto iônico que, embora seja representado como molécula, NaCl, 
trata-se de uma combinação de átomos em um retículo cristalino tridimensional. A afirmativa II está correta, os 
compostos iônicos são caracterizados por serem duros e quebradiços. A afirmativa III está correta, os 
compostos iônicos, como o NaCl, têm alto ponto de fusão e ebulição. A afirmativa IV está correta, o NaCl é 
altamente solúvel em água. A afirmativa V está incorreta, trata-se de um composto formado porligações iônicas 
e não covalentes. 
 
Questão 2 
Respondida 
A função amida é um derivado de ácido carboxílico que possui como um dos substituintes da 
carbonila um átomo de nitrogênio. A função amida é de extrema importância biológica, pois é 
através de reações que formam esta função orgânica (ligações peptídicas) que os aminoácidos 
geramas proteínas, compostos que fazem nossas células funcionar, realizando reações e sinalizações. 
Assinale a alternativa que contém um aminoácido (com N em hibridização ), dentre as estruturas 
abaixo: 
• 
• 
• 
• 
• 
Sua resposta 
 
 
Clique aqui para escrever porque a alternativa A é incorreta (se aplicável)... 
 
Questão 3 
Respondida 
Os compostos orgânicos são formados por átomos de carbono, hidrogênio e outros elementos como 
oxigênio, enxofre etc. As ligações entre átomos de carbono são representadas em zigue-zague sem 
os hidrogênios, assim, o desenho das moléculas se torna mais limpo. Na Coluna I, a seguir, são 
mostradas algumas moléculas orgânicas, associe estas às suas fórmulas estruturais, encontradas na 
Coluna II. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas. 
• I- 1; II- 3; III- 5; IV- 4; V- 2. 
• I-4; II-5; III-2; IV-1; V-3. 
• I-3; II-1; III-5; IV-4; V-2. 
• I-1; II-3; III-2; IV-4; V-5. 
• I-3; II-1; III-2; IV-4; V-5. 
Sua resposta 
I-3; II-1; III-2; IV-4; V-5. 
 
A alternativa que apresenta a resposta correta é: I-3; II-1; III-2; IV-4; V-5. A seguir estão representadas as 
moléculas e suas fórmulas estruturais. 
 
 
Questão 4 
Respondida 
Diferentes grupos funcionais apresentam diferentes propriedades físico-químicas. Quando estamos 
comparando compostos com massas moleculares semelhantes, a natureza das interações 
moleculares será determinante para seus pontos de ebulição, fusão etc. As interações moleculares 
presentes em uma molécula estão relacionadas com suas estruturas (conexão entre os átomos e 
grupos funcionais). 
Análise as sentenças a seguir: 
I. Álcoois possuem maiores pontos de fusão e ebulição que aminas, pois OH são mais efetivos em 
realizar ligações de hidrogênio que . 
II. Aminas primárias apresentam maior possibilidade de formar ligações de hidrogênio, desta forma 
espera-se que possua maior ponto de ebulição que . 
III. Éteres apresentam menor ponto de ebulição que álcoois, porém, maior ponto de ebulição que 
hidrocarbonetos de mesmo peso molecular. 
Sobre os diferentes grupos funcionais e suas propriedades, estão corretas APENAS as sentenças: 
• II. 
• I e III. 
• I, II e III. 
• II e III. 
• I e II. 
Sua resposta 
I, II e III. 
 
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável)... 
 
Questão 5 
Respondida 
As condições de temperatura e pressão definem se um composto será sólido, líquido ou gasoso, 
sendo que em algumas condições mais de um estado pode coexistir. Podemos representar todas 
estas informações em um único gráfico chamado diagrama de fases. 
No diagrama de fases da água: 
 
Fonte: Adaptado de:https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/12/Diag_phase_eau.svg. 
Acesso em: 23 fev. 2017. 
Os pontos A, 1 e 2 significam: 
• A-Ponto triplo, 1-Ponto de ebulição normal, 2- Ponto de ebulição crítico. 
• A- Ponto de fusão, 1- Ponto de fusão, 2- Ponto de ebulição normal. 
• A-Ponto triplo, 1- Ponto de fusão normal, 2- Ponto de ebulição normal. 
• A- Ponto de fusão, 1- Ponto triplo, 2- Ponto de ebulição normal. 
• A-Ponto de ebulição normal, 1-Ponto de fusão , 2- Ponto triplo. 
Sua resposta 
A-Ponto triplo, 1- Ponto de fusão normal, 2- Ponto de ebulição normal. 
 
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável)... 
 
Questão 6 
Respondida 
Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre componentes que levam a formação de 
um a molécula, como em uma reação química, onde diferentes elementos se combinam para formar 
um novo composto. Sabendo a massa molar destes compostos, também podemos fazer uma relação 
de massa. 
Reagindo zinco com enxofre obteremos sulfeto de zinco segundo a reação: 
 
Ao utilizarmos 3,2 mols de zinco e 0,4 mols de enxofre, a massa de sulfeto de zinco será de: 
(Dados: Zn = 65,4 g, S = 32 g) 
 
• 3,2 g. 
• 311,7 g. 
• 31,2 g. 
• 0,312 g. 
• 0,4 g. 
Sua resposta 
311,7 g. 
 
Clique aqui para escrever porque a alternativa B é incorreta (se aplicável)... 
 
Questão 7 
Respondida 
Nos materiais cristalinos, denomina-se estrutura cristalina amaneira como átomos, moléculas ou 
íons se encontram espacialmente arranjados. O reticulado é conjunto de pontos, que podem 
corresponder a átomos ou grupos de átomos, que se repetem no espaço tridimensional com uma 
dada periodicidade. A célula unitária é o menor agrupamento de átomos representativo de uma 
determinada estrutura cristalina específica. 
Fonte: ESCOLA POLITÉCNICA DA UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO. Departamento de Engenharia 
Metalúrgica e de Materiais. Estrutura dos sólidos. Disponível em: . Acesso em: 24abr. 2017. 
As celas abaixo correspondem a qual tipo de empacotamento? 
 
• cúbico simples, cúbico de corpo centrado, primitivo. 
• cúbico de face centrada, cúbico de corpo centrado, cúbico simples. 
• cúbico de aresta centrada, hexanol, cúbico de corpo centrado. 
• cúbico simples, hexagonal, cúbico de corpo centrado. 
• cúbico simples, cúbico de face centrada, cúbico de corpo centrado. 
Sua resposta 
cúbico simples, cúbico de face centrada, cúbico de corpo centrado. 
 
Clique aqui para escrever porque a alternativa E é incorreta (se aplicável)... 
 
Questão 8 
Respondida 
Com o objetivo de se obter ferro, o aluno de uma universidade realizou a seguinte reação em 
laboratório: 
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 
Considerando que o aluno começou a reação com 150 g de Fe2O3, 100 g de CO e obteve 90 g de Fe, 
avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. 
I. O rendimento percentual de Fe(s) foi de 85,7%. 
PORQUE 
II. O Fe2O3foi o reagente limitante da reação. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. 
• As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
• As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
• A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
• A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
• As asserções I e II são proposições falsas. 
Sua resposta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras,e a II é uma justificativa da I. 
 
A alternativa correta é: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. Primeiro, 
verifica-se se a reação está balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) →2Fe(s) + 3CO2(g) Há 2 átomos de Fe em cada lado 
da equação química, 6 átomos de O de cada lado e 3 de C de cada lado, logo a equação está balanceada. 
Verifica-se a quantidade necessária para reagir 100 g de CO: Fe2O3(s) + 3CO(g) 1 mol×106 g/mol 3 mols×28 
g/mol X 100 g Resolvendo por regra de três: (3 × 28) . x = (1 × 106) ×100 X= 190 g Ou seja, são necessários 
190 g de Fe2O3(s) para reagir com 100 g de CO,logo, se apenas 150 g foram adicionados, o Fe2O3(s) é reagente 
limitante. Sabendo que ele é o reagente limitante, este valor será usado para calcular o rendimento teórico: 
Fe2O3(s) → 2Fe(s) 1 mol × 106 g/mol 2 mols× 56 g/mol 150 g X X= 150 g× (2 mols× 56 g/mol) / (1 mol × 106 
g/mol) X = 105 g Logo, o rendimento teórico é 105 g. Para calcular o rendimento percentual, sabendo que o 
rendimento real de Fe foi 90 g, utiliza-se a seguinte 
equação: % = 90/105 × 100% = % = 0.857 × 100% 
= 85,7 % Rendimento percentual = 85,7 % 
 
Questão 9 
Respondida 
Para calcular o raio atômico, podemos utilizar medidas indiretas, como analisar moléculas compostas 
pelos mesmos átomos. Nesse caso, a definição de raio atômico é dada como a metade da distância 
entre os centros de dois átomos. O raio atômico é uma propriedade periódica. 
 
Utilizando a Tabela periódica acima, entre os grupos de átomos a seguir, quais estão em ordem 
crescente de raio atômico? 
• Li, K, Na, Rb e Fr. 
• F, Cl, Br, I e At. 
• At, I, Br, Cl e F. 
• Fr, Rb, Na, K e Li. 
• Fr, Rb, K, Na e Li. 
Sua resposta 
F, Cl, Br, I e At. 
 
O raio atômico aumenta no mesmo sentido em queaumenta operíodo ao longo de um grupo. Isso é fácil de 
analisar, pois, quanto maior o n, maior o número de camadas. Ou seja, é natural essa tendência em aumentar o 
tamanho do átomo de cima para baixo na Tabela periódica. Dessa forma, a ordem crescente do menor raio para 
o maior é: F < Cl < Br < I < At. 
 
Questão 10 
Respondida 
"A Tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma 
sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da 
segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a 
física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área 
até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a 
química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo." 
Com base na organização dos elementos na Tabela periódica e na distribuição eletrônica, podemos 
associar a distribuição eletrônica ao átomo correspondente. 
Elemento Distribuição eletrônica 
A. Lítio (Li:2o período, grupo 1). 
I. 
B. Boro (B: 2operíodo, grupo 1). 
II. 
C. Enxofre (S: 3operíodo, grupo 6). 
III. 
D. Bromo (Br: 2operíodo, grupo 7). 
IV. 
E. Argônio (Ar, 3operíodo, grupo 8). 
V. 
A alternativa que correlaciona corretamente as colunas Elemento e Distribuição eletrônica é: 
• A-I, B-II, C-IV, D-V e E-III. 
• A-I, B-III, C-IV, D-V e E-II. 
• A-V, B-II, C-III, D-I e E-IV. 
• A-II, B-I, C-IV, D-V e E-III. 
• A-III, B-IV, C-V, D-II e E-I. 
Sua resposta 
A-III, B-IV, C-V, D-II e E-I. 
 
Observando a camada de valência, podemos determinar em qual período o elemento se encontra.Observando 
quantos elétrons há na camada de valência, sabemos o grupo (grupo 1:1 elétron, grupo 2: 2 elétrons, grupo 3: 3 
elétrons...); isso vale para elementos do grupo principal. Lítio: Boro: Enxofre:
 Bromo: Argônio: Dessa forma, 
A-III, B-IV, C-V, D-II e E-I.