11. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2...

Para responder a essa pergunta, é necessário realizar um cálculo estequiométrico. Primeiramente, é preciso determinar qual dos reagentes é limitante, ou seja, qual deles será totalmente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de Fe2O3 e CO em mol: n(Fe2O3) = m/M = 100/159,7 = 0,626 mol n(CO) = m/M = 100/28 = 3,57 mol Dividindo a quantidade de mol de cada reagente pelo seu coeficiente estequiométrico na equação, temos: Fe2O3: 0,626/1 = 0,626 CO: 3,57/3 = 1,19 Como o coeficiente estequiométrico do Fe2O3 é 1 e o do CO é 3, concluímos que o reagente limitante é o Fe2O3. A partir daí, podemos calcular a quantidade de Fe produzido utilizando a proporção estequiométrica da equação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 1 mol Fe2O3 produz 2 mol Fe 0,626 mol Fe2O3 produzem x mol Fe x = 2 x 0,626 = 1,252 mol Fe Por fim, podemos calcular a massa de Fe produzida: m(Fe) = n x M = 1,252 x 55,8 = 69,9 g Portanto, são produzidos 69,9 g de Fe a partir da reação de 100 g de Fe2O3 e 100 g de CO.