12. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de Fe produzida a partir da reação entre 100 g de Fe2O3 e 100 g de CO. 1. Primeiro, é preciso determinar qual dos reagentes é limitante, ou seja, qual deles será totalmente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de Fe2O3 e CO em mol: n(Fe2O3) = m/M = 100/159,7 = 0,626 mol n(CO) = m/M = 100/28 = 3,57 mol 2. Em seguida, é preciso verificar qual dos reagentes é limitante. Para isso, é necessário calcular a razão entre as quantidades em mol dos reagentes e os coeficientes estequiométricos da reação: n(Fe2O3)/coeficiente = 0,626/1 = 0,626 n(CO)/coeficiente = 3,57/3 = 1,19 O menor valor é 0,626, que corresponde à quantidade de Fe2O3. Portanto, o Fe2O3 é o reagente limitante. 3. Com o reagente limitante identificado, é possível calcular a quantidade de Fe produzida. Para isso, é necessário utilizar a estequiometria da reação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) A partir da equação, é possível verificar que a cada 1 mol de Fe2O3 reage com 3 mol de CO para produzir 2 mol de Fe. Portanto, a quantidade de Fe produzida é dada por: n(Fe) = 2 * n(Fe2O3) = 2 * 0,626 = 1,252 mol 4. Por fim, é necessário converter a quantidade de Fe em gramas: m(Fe) = n(Fe) * M = 1,252 * 55,8 = 70,0 g Portanto, a alternativa correta é a letra (d) 70,0 g.