Os sais de cálcio podem ser encontrados em organismos marinhos, como nas conchas de ostras e nas carapaças de siris e lagostas. O mesmo ocorre com ...

Para calcular a massa do precipitado formado, podemos usar a estequiometria da reação entre o carbonato de cálcio (CaCO3) presente nas conchas de ostras e o ácido clorídrico (HCl). A equação química balanceada é a seguinte: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o CaCO3 e o CO2 é de 1:1. Portanto, a quantidade de CO2 produzida será igual à quantidade de CaCO3 presente nas conchas de ostras. A massa de CaCO3 presente na amostra é de 35% de 50g, ou seja, 0,35 * 50g = 17,5g. Como o rendimento real do experimento foi de 63%, podemos calcular a massa do precipitado formado multiplicando a massa de CaCO3 pela porcentagem de rendimento: Massa do precipitado = 17,5g * 0,63 = 11,025g Portanto, a massa do precipitado formado foi de aproximadamente 11,025g. No entanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor exato. Sendo assim, é possível que haja um erro na formulação das alternativas ou na resolução do problema.