Calcule a concentração dos íons H+(aq) em uma solução em que [OH-] é 0,010 mol/L: 1,0 × 〖10〗^(-11) mol/L

Para calcular a concentração dos íons H+(aq) em uma solução em que [OH-] é 0,010 mol/L, podemos utilizar a equação da constante de ionização da água, que é Kw = [H+][OH-]. Sabendo que [OH-] é 0,010 mol/L, podemos substituir esse valor na equação: Kw = [H+][0,010] A constante de ionização da água (Kw) é igual a 1,0 × 10^(-14) a 25°C. Portanto, podemos substituir esse valor na equação: 1,0 × 10^(-14) = [H+][0,010] Agora, podemos isolar [H+] dividindo ambos os lados da equação por 0,010: [H+] = (1,0 × 10^(-14)) / 0,010 [H+] = 1,0 × 10^(-12) mol/L Portanto, a concentração dos íons H+(aq) nessa solução é de 1,0 × 10^(-12) mol/L.