15. Calcular o pH de uma solução 2 x 10-2 mol/L de NH4OH, a 25°C, sabendo-se que o grau de dissociação da base é 1,34%. Dado: log 2,68 = 0,43

Para calcular o pH de uma solução de NH4OH, precisamos levar em consideração a constante de dissociação da base (Kb) e o grau de dissociação (α). A fórmula para calcular o pH de uma base fraca é: pH = pKb + log(α) Primeiro, vamos calcular o pKb usando o valor dado de log 2,68: pKb = -log(Kb) Usando a propriedade de logaritmo, podemos encontrar o valor de Kb: Kb = 10^(-log 2,68) Agora, vamos calcular o valor de Kb: Kb = 10^(-0,43) Kb = 0,3981 Em seguida, vamos calcular o valor de α usando o grau de dissociação fornecido: α = 1,34% / 100 α = 0,0134 Agora, podemos calcular o pH: pH = -log(0,3981) + log(0,0134) pH = 0,399 + (-1,874) pH = -1,475 Portanto, o pH da solução de NH4OH é aproximadamente -1,475.

alfa. M = [OH]

  alfa= grau de dissociação

 M= molaridade

  1,34% = 0,0134

   2.10-² =0,02

0,0134 . 0,02 = [OH-]

[OH-]=0,000268 = 2,68 .10 ^-4

pOH = -log [OH-]

pOH = - log 2,68.10^-4

pOH = - ( 0,43 - 4)

pOH = 3,57

pH + pOH = 14

pH = 14 - 3,57 = 10,43