13. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se que o pH da mesma é 11?

Para determinar o grau de dissociação do hidróxido de amônio (NH4OH) em uma solução, podemos usar o conceito de pH e a constante de dissociação do NH4OH. O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons hidrogênio (H+) presentes nela. Quanto maior o pH, menor a concentração de H+ e mais básica é a solução. No caso, você mencionou que o pH da solução é 11. Isso significa que a concentração de H+ é 10^-11 mol/L. A constante de dissociação do NH4OH é dada por: Kw = [NH4+][OH-] Sabendo que a concentração de OH- é igual à concentração de NH4+ (pois o NH4OH se dissocia em NH4+ e OH- na mesma proporção), podemos escrever: Kw = [NH4+][NH4+] = [NH4+]^2 A constante de dissociação da água (Kw) é igual a 10^-14 a 25°C. A partir dessas informações, podemos calcular a concentração de NH4+ na solução: [NH4+]^2 = 10^-14 [NH4+] = sqrt(10^-14) [NH4+] = 10^-7 mol/L A concentração inicial de NH4OH é 0,05 mol/L. Portanto, o grau de dissociação (%) é dado por: (grau de dissociação) = ([NH4+] / (concentração inicial de NH4OH)) * 100 (grau de dissociação) = (10^-7 / 0,05) * 100 (grau de dissociação) = 0,0002 * 100 (grau de dissociação) = 0,02% Portanto, o grau de dissociação do hidróxido de amônio nessa solução é de 0,02%.