19. O composto A2B4(g) dissocia-se a 200 °C em AB2(g) exclusivamente com um Kc = 14. Coloca-se 1 mol de A2B4(g) em um recipiente de 1 litro e aquec...

Para determinar a porcentagem de dissociação do A2B4(g), precisamos usar a expressão do equilíbrio químico e o valor de Kc fornecido. A equação química para a dissociação é: A2B4(g) ⇌ 2AB2(g) No equilíbrio, podemos representar as concentrações das substâncias como x para A2B4(g) e 2x para AB2(g), considerando que a reação ocorre em um recipiente de 1 litro. A expressão do equilíbrio é dada por: Kc = [AB2(g)]^2 / [A2B4(g)] Substituindo as concentrações em termos de x: Kc = (2x)^2 / x Simplificando: Kc = 4x^2 / x Kc = 4x Agora, podemos substituir o valor de Kc fornecido (Kc = 14) na equação: 14 = 4x Dividindo ambos os lados por 4: x = 14/4 x = 3,5 Portanto, a concentração de A2B4(g) no equilíbrio é de 3,5 mol/L. Para determinar a porcentagem de dissociação, podemos usar a fórmula: Porcentagem de dissociação = (concentração de dissociação / concentração inicial) * 100 No caso, a concentração de dissociação é 3,5 mol/L e a concentração inicial é 1 mol/L (pois colocamos 1 mol de A2B4(g) no recipiente). Substituindo na fórmula: Porcentagem de dissociação = (3,5 / 1) * 100 Porcentagem de dissociação = 350% Portanto, a porcentagem de dissociação do A2B4(g) é de 350%.