Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O recipiente é aquecido a 100 °C até ating...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a relação estequiométrica entre o ácido, o álcool, o éster e a água na reação de esterificação. A reação de esterificação é representada pela equação química: HA + R-OH ⇌ R-O-CH2-COOH Sabendo que a relação estequiométrica entre o ácido e o álcool é 1:1, podemos concluir que, no início da reação, teremos 4 mols de ácido e 4 mols de álcool. No equilíbrio, a quantidade de éster e álcool formados dependerá do valor da constante de equilíbrio (K eq). Nesse caso, K eq = 4. Para determinar a quantidade de éster e álcool no equilíbrio, podemos utilizar a fórmula: K eq = [éster] / ([ácido] * [álcool]) Substituindo os valores conhecidos: 4 = [éster] / (4 * 4) Simplificando a equação: [éster] = 4 * 4 = 16 mols Portanto, a quantidade de éster formada no equilíbrio é de 16 mols. Para determinar a quantidade de álcool no equilíbrio, podemos utilizar a fórmula: [álcool] = [ácido] - [éster] Substituindo os valores conhecidos: [álcool] = 4 - 16 = -12 mols No entanto, não é possível ter uma quantidade negativa de álcool. Portanto, a quantidade de álcool no equilíbrio é zero. Assim, a resposta correta é a alternativa: C) 3,21 e 1,33.