Para a combustão estequiométrica completa da gasolina, C7H17, determine o peso molecular do combustível, os produtos da combustão e a massa de dióx...

Para determinar o peso molecular da gasolina, C7H17, você precisa somar as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula. A massa atômica do carbono (C) é 12,01 g/mol e a do hidrogênio (H) é 1,01 g/mol. Para o cálculo do peso molecular da gasolina, multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos presente na fórmula e somamos os resultados: (7 x 12,01 g/mol) + (17 x 1,01 g/mol) = 84,07 g/mol + 17,17 g/mol = 101,24 g/mol Portanto, o peso molecular da gasolina é de aproximadamente 101,24 g/mol. Na combustão estequiométrica completa da gasolina, os produtos da combustão são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A proporção estequiométrica entre a gasolina e os produtos da combustão é de 1:7 para o dióxido de carbono e 1:8 para a água. Para calcular a massa de dióxido de carbono produzida por kg de combustível queimado, você precisa considerar a proporção estequiométrica e a massa molar do dióxido de carbono (44,01 g/mol). A proporção estequiométrica entre a gasolina e o dióxido de carbono é de 1:7, ou seja, para cada 1 kg de gasolina queimada, são produzidos 7 kg de dióxido de carbono. A massa de dióxido de carbono produzida por kg de combustível queimado é calculada multiplicando a massa molar do dióxido de carbono pela proporção estequiométrica: (7 kg CO2 / 1 kg gasolina) x 44,01 g/mol = 308,07 g CO2 / kg gasolina Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida por kg de combustível queimado é de aproximadamente 308,07 g.