39. (UNESP) A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 4 53,4 10 e 1,8 10 , re...
39. (UNESP) A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 4 53,4 10 e 1,8 10 , respectivamente. a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta. b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.
a) A solução de ácido acético apresentará o menor pH, pois sua constante de dissociação é menor que a da aspirina. b) A solução resultante do sal de sódio do ácido acético apresentará maior pH, pois o íon acetato é uma base mais forte que o íon salicilato.
A alternativa correta é:
a) A solução de ácido acético apresentará o menor pH, pois sua constante de dissociação é menor que a da aspirina.
b) A solução resultante do sal de sódio do ácido acético apresentará maior pH, pois o íon acetato é uma base mais forte que o íon salicilato.
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