2 UFSJ 2012 Abaixo, são fornecidas as constantes de dissociação para alguns ácidos monopróticos a 25 °C: Ácido Ka Acético 1,8 · 10–5 Cloroso 1,1 · ...
2 UFSJ 2012 Abaixo, são fornecidas as constantes de dissociação para alguns ácidos monopróticos a 25 °C: Ácido Ka Acético 1,8 · 10–5 Cloroso 1,1 · 10–2 Cianídrico 4,0 ·10–10 Fluorídrico 6,7 · 10–4 Hipocloroso 3,2 · 10–8 Considerando soluções aquosas contendo a mesma concentração desses ácidos, a ordenação CORRETA de suas forças é
a cloroso > fluorídrico > acético > hipocloroso > cianídrico.
b cianídrico > hipocloroso > acético > fluorídrico > cloroso.
c fluorídrico > cianídrico > hipocloroso > acético > cloroso.
d fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = cloroso, pois são monopróticos.
a cloroso > fluorídrico > acético > hipocloroso > cianídrico.
b cianídrico > hipocloroso > acético > fluorídrico > cloroso.
c fluorídrico > cianídrico > hipocloroso > acético > cloroso.
d fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = cloroso, pois são monopróticos.
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Ed 
A alternativa correta é a letra A) cloroso > fluorídrico > acético > hipocloroso > cianídrico. A força de um ácido é determinada pela sua constante de dissociação ácida (Ka). Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Na alternativa A, o ácido cloroso possui a maior constante de dissociação (1,1 x 10^-2), seguido pelo ácido fluorídrico (6,7 x 10^-4), ácido acético (1,8 x 10^-5), ácido hipocloroso (3,2 x 10^-8) e ácido cianídrico (4,0 x 10^-10), respectivamente.
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