Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:

Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;

Ácido clorídrico de concentração...

Question

Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:

Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;

Ácido clorídrico de concentração 4,2 10
3
mol/L.

Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,

ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a
intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;

ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de
mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma.

a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.

b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do
ácido acético. Mostre os cálculos.
a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.
b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do ácido acético. Mostre os cálculos.

Ed · Answer

a) As soluções de ácido acético e ácido clorídrico apresentam comportamentos semelhantes porque ambas são ácidas e, portanto, conduzem eletricidade e mudam a cor do indicador universal. A diferença entre elas está na concentração e na força ácida, que é medida pelo valor do pKa.

b) A constante de dissociação iônica (Ka) do ácido acético pode ser calculada a partir da equação:

Ka = [H3O+][C2H3O2-]/[HC2H3O2]

Onde [H3O+] é a concentração de íons hidrônio, [C2H3O2-] é a concentração de íons acetato e [HC2H3O2] é a concentração de ácido acético.

Sabemos que a concentração de ácido acético é 1,0 mol/L. Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de íons hidrônio é igual à concentração de ácido acético ionizado. Portanto, [H3O+] = [C2H3O2-].

Para o ácido clorídrico, podemos assumir que ele se dissocia completamente em solução aquosa, ou seja, [H3O+] = 4,2 x 10^-3 mol/L.

Substituindo os valores na equação de Ka, temos:

Ka = (4,2 x 10^-3)^2 / 1,0

Ka = 1,764 x 10^-5

Portanto, a constante de dissociação iônica do ácido acético é 1,764 x 10^-5.

Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes: Ácido acético de concentração 1,0 mol/L; Ácido clorídrico de concentração...

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