A absorbância de uma solução 2,31 x 10-5 mol L-1 de um composto é de 0,822 no comprimento de onda de 266 nm, numa cubeta de 1 cm de caminho óptico....

A absortividade molar (ε) é uma constante de proporcionalidade que relaciona a absorbância (A) de uma solução com a concentração molar (c) e o caminho óptico (b) da cubeta, de acordo com a Lei de Beer-Lambert: A = εbc. Para calcular a absortividade molar do composto em 266 nm, podemos rearranjar a equação da Lei de Beer-Lambert para isolar ε: ε = A/(bc) Substituindo os valores fornecidos, temos: ε = 0,822/(2,31 x 10^-5 mol L^-1 x 1 cm) = 3,56 x 10^4 L mol^-1 cm^-1 Portanto, a absortividade molar do composto em 266 nm é de 3,56 x 10^4 L mol^-1 cm^-1.