Um metal hipotético, extremamente precioso, cristaliza na estrutura cúbica simples, possuindo massa atômica de 211 gramas por mol e possui um raio ...

Para calcular a densidade teórica de um metal que cristaliza na estrutura cúbica simples, é necessário utilizar a fórmula: densidade teórica = (número de átomos na célula unitária x massa atômica) / (volume da célula unitária x constante de Avogadro) No caso do metal hipotético descrito na pergunta, a célula unitária é cúbica simples, o que significa que há um átomo por célula unitária. O raio atômico é dado como 192 pm, o que equivale a 1,92 Å (angstroms). O volume da célula unitária é dado por: volume da célula unitária = aresta^3 Como a célula unitária é cúbica simples, a aresta é igual ao dobro do raio atômico: aresta = 2 x raio atômico = 2 x 1,92 Å = 3,84 Å Substituindo os valores na fórmula, temos: densidade teórica = (1 x 211 g/mol) / [(3,84 Å)^3 x 6,022 x 10^23 átomos/mol] Convertendo Å para cm e resolvendo a equação, obtemos: densidade teórica = 19,3 g/cm³ Portanto, a densidade teórica do metal hipotético descrito na pergunta é de 19,3 g/cm³.