Ed
há 5 meses
Para determinar a ordem crescente de solubilidade em água dos compostos mencionados, precisamos considerar a polaridade e a capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água. 1. 1-clorobutano: É um composto apolar, com uma pequena polaridade devido ao cloro, mas é menos solúvel em água. 2. Propanol: É um álcool com uma cadeia de carbono menor, o que o torna mais solúvel em água do que o 1-clorobutano. 3. 1-butanol: Também é um álcool, mas com uma cadeia de carbono um pouco maior que o propanol, o que pode reduzir um pouco sua solubilidade em comparação ao propanol, mas ainda é mais solúvel que o 1-clorobutano. 4. 1,3-propanodiol: Tem duas hidroxilas (-OH), o que aumenta significativamente sua solubilidade em água, tornando-o o mais solúvel entre os compostos listados. Com base nessa análise, a ordem crescente de solubilidade em água é: 1. 1-clorobutano 2. propanol 3. 1-butanol 4. 1,3-propanodiol Portanto, a alternativa correta é: b. 1-clorobutano, propanol, 1-butanol, 1,3-propanodiol.
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Ed
há 2 anos
A alternativa correta é a letra D) propanol, 1,3-propanodiol, 1-butanol, 1-clorobutano. A solubilidade em água depende da polaridade da molécula. Quanto mais polar a molécula, maior será a sua solubilidade em água. O propanol e o 1,3-propanodiol possuem grupos hidroxila (OH) em sua estrutura, o que os torna altamente polares e solúveis em água. O 1-butanol também possui um grupo hidroxila, mas é menos polar que o propanol e o 1,3-propanodiol, portanto, é menos solúvel em água. Já o 1-clorobutano é uma molécula apolar, o que o torna pouco solúvel em água.
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