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Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva?

Energia cinética
Peso
Massa
Volume
Temperatura
a) Energia cinética
b) Peso
c) Massa
d) Volume
e) Temperatura
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Questões Para a Compreensão

há 2 anos

Respostas

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há 6 meses

Para responder à sua pergunta, precisamos entender a diferença entre propriedades extensivas e intensivas. Propriedades extensivas são aquelas que dependem da quantidade de matéria, como massa, volume e peso. Já as propriedades intensivas não dependem da quantidade de matéria, como temperatura e densidade. Analisando as opções: a) Energia cinética - É uma propriedade que depende da massa e da velocidade do objeto, portanto é extensiva. b) Peso - É uma propriedade que depende da massa e da gravidade, portanto é extensiva. c) Massa - É uma propriedade que depende da quantidade de matéria, portanto é extensiva. d) Volume - É uma propriedade que depende da quantidade de matéria, portanto é extensiva. e) Temperatura - É uma propriedade que não depende da quantidade de matéria, portanto é intensiva. Assim, a grandeza física que NÃO é uma propriedade extensiva é: e) Temperatura.

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra A) Energia cinética. A energia cinética é uma grandeza física que depende da massa e da velocidade de um objeto, mas não é uma propriedade extensiva, pois não é uma característica que depende da quantidade de matéria presente no sistema. As propriedades extensivas são aquelas que dependem da quantidade de matéria, como massa, volume e peso.

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(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as
propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um
sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das
soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a
previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns
são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio
líquido-vapor. Sendo xi a fração molar do componente i na fase líquida; yi a
fração molar do componente i na fase vapor; Psati, a pressão de vapor do
componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a
expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por:

A lei de Raoult descreve o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor.
A lei de Raoult é uma expressão matemática que descreve quantitativamente o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor.
A lei de Raoult é uma expressão matemática que descreve qualitativamente o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor.
A lei de Raoult é uma expressão matemática que descreve quantitativamente o comportamento de sistemas em equilíbrio sólido-líquido.
a) Somente a afirmativa I está correta.
b) Somente a afirmativa II está correta.
c) Somente as afirmativas I e II estão corretas.
d) Somente as afirmativas I e III estão corretas.
e) Todas as afirmativas estão corretas.

(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as
propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um
sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das
soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a
previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns
são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
O gráfico abaixo representa a variação do fator de compressibilidade (Z) em função da
pressão para um mesmo gás em diversas temperaturas.

Analisando o gráfico, conclui-se que:

O desvio da idealidade de um gás real pode ser quantificado pelo coeficiente de compressibilidade Z.
Quando Z=1, o gás se comporta como gás ideal e as interações intermoleculares não existem ou são desprezíveis.
Quando Z<1, os efeitos de atração entre as moléculas são predominantes no sistema.
Quando Z>1, prevalecem os efeitos de repulsão.
O comportamento de um gás real pode ser descrito pela lei de Raoult.
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas.
b) Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
c) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.
d) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas.
e) Somente as afirmativas III e IV estão corretas.

O trabalho realizado pelo sistema para que o volume final alcance 0,1m³ será, em kJ, de:


a) 15,0
b) 10,0
c) 17,5
d) 12,5
e) 7,5

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