a luz vermelho-carmim emitida pelo litio e composta de fotons de comprimento de onda igual a 670,08nm . Qual e a energia em kj mol menos um?

Para calcular a energia em kJ mol^-1, podemos utilizar a equação de Planck-Einstein: E = h * c / λ Onde: h = constante de Planck = 6,626 x 10^-34 J s c = velocidade da luz = 2,998 x 10^8 m/s λ = comprimento de onda = 670,08 nm = 6,708 x 10^-7 m Substituindo os valores na equação, temos: E = (6,626 x 10^-34 J s) * (2,998 x 10^8 m/s) / (6,708 x 10^-7 m) E = 2,982 x 10^-19 J Para converter para kJ mol^-1, precisamos multiplicar pela constante de Avogadro (NA) e dividir por 1000: E = (2,982 x 10^-19 J) * NA / 1000 E = (2,982 x 10^-19 J) * 6,022 x 10^23 mol^-1 / 1000 E = 1,797 x 10^5 J mol^-1 / 1000 E = 179,7 kJ mol^-1 Portanto, a energia da luz vermelho-carmim emitida pelo lítio é de 179,7 kJ mol^-1.