Questão 01. A análise espectral cuidadosa mostra que a luz vermelho-carmim emitida pelo lítio é composta de fótons de comprimento de onda igual a 6...

Para calcular a energia de um fóton, podemos utilizar a equação de Planck: E = h * c / λ Onde: - E é a energia do fóton em joules (J) - h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) - c é a velocidade da luz no vácuo (299.792.458 m/s) - λ é o comprimento de onda em metros (m) Para converter a energia de joules para kJ/mol, precisamos multiplicar o resultado por Avogadro (6,022 x 10^23) e dividir por 1000. Então, para a questão proposta, temos: λ = 670,8 nm = 670,8 x 10^-9 m E = (6,626 x 10^-34 J.s) * (299.792.458 m/s) / (670,8 x 10^-9 m) E = 2,965 x 10^-19 J E(kJ/mol) = (2,965 x 10^-19 J * 6,022 x 10^23) / 1000 E(kJ/mol) = 178,3 kJ/mol Portanto, a energia de 1 mol de fótons com comprimento de onda igual a 670,8 nm é de 178,3 kJ/mol.