2) A glicose C6H12O6 reage com oxigênio para formar CO2 e H2O a) Escreva a reação balanceada de combustão da glicose b) Qual a massa de oxigênio (e...

2) A glicose C6H12O6 reage com oxigênio para formar CO2 e H2O
a) Escreva a reação balanceada de combustão da glicose
b) Qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose?
c) Quais são as massas de dióxido de carbono e água formadas pela reação do item b?
d) Pelas quantidades obtidas no item c, qual seria a fórmula mínima da glicose?
e) Sabendo-se a que fórmula molecular da glicose é C6H12O6, qual seria o peso molecular da glicose?

Química Geral I

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28/04/2024

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5-Lista_exercicios_geral_1_-_balanceamento_e_estequiometria

Química Geral I • Universidade Estadual do Norte Fluminense Darcy RibeiroUniversidade Estadual do Norte Fluminense Darcy Ribeiro

Ricardo Abrahão

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28.04.2024

a) A reação balanceada de combustão da glicose é: C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O b) Para reagir completamente com 25,0 g de glicose, a massa de oxigênio necessária pode ser calculada da seguinte forma: 1 mol de glicose (180 g) reage com 6 mols de oxigênio (192 g) 25,0 g de glicose equivalem a 25,0 / 180 = 0,139 moles de glicose 0,139 moles de glicose requerem 0,139 * 6 = 0,833 moles de oxigênio 0,833 moles de oxigênio correspondem a 0,833 * 32 = 26,66 g de oxigênio c) A massa de dióxido de carbono formada é 6 * 44 = 264 g e a massa de água formada é 6 * 18 = 108 g. d) A fórmula mínima da glicose é C6H12O6. e) O peso molecular da glicose, que é a fórmula molecular, é 180 g/mol.

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