7 - A glicose C6H12O6 reage com oxigênio para formar CO2 e H2O. a) Escreva a reação balanceada de combustão da glicose b) Qual a massa de oxigênio ...

A reação balanceada de combustão da glicose é: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Para calcular a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose, você pode usar a estequiometria da equação balanceada. A massa molar da glicose (C6H12O6) é 180 g/mol. Assim, 25,0 g de glicose correspondem a 25,0 g / 180 g/mol = 0,139 moles de glicose. Usando a equação balanceada, você pode ver que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio. Portanto, a quantidade de oxigênio necessária é 0,139 moles de glicose * 6 moles de oxigênio/mol de glicose = 0,834 moles de oxigênio. A massa de oxigênio necessária é então 0,834 moles * 32 g/mol (massa molar do oxigênio) = 26,7 g de oxigênio. Para calcular as massas de dióxido de carbono e água formadas, você pode usar a mesma abordagem estequiométrica. A massa de dióxido de carbono formada será 6 vezes a massa de oxigênio utilizada, e a massa de água formada será 6 vezes a massa de glicose utilizada.