Segundo a escala de eletronegatividade: Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é: a) O2(g) b) LiBr...

De acordo com a escala de eletronegatividade, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos de uma ligação, mais polar será a molécula. Analisando as opções apresentadas, temos: a) O2(g) - A diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio é 3,5 - 3,5 = 0, o que indica uma ligação apolar. b) LiBr(g) - A diferença de eletronegatividade entre os átomos de lítio e bromo é 0,8 - 2,8 = 2,0, o que indica uma ligação polar. c) NO(g) - A diferença de eletronegatividade entre os átomos de nitrogênio e oxigênio é 3,0 - 3,5 = 0,5, o que indica uma ligação polar. d) HBr(g) - A diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e bromo é 2,1 - 2,8 = 0,7, o que indica uma ligação polar. e) Li2(g) - A molécula de Li2 é apolar, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos de lítio é zero. Portanto, a substância mais polar é a opção d) HBr(g).