Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol: C6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ C2H5OH(ℓ) ...

Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol: C6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ C2H5OH(ℓ) 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1350 kJ pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :

A questão envolve cálculo de entalpia de combustão da glicose e do etanol para determinar o valor de x na equação da fermentação alcoólica.
a) 140
b) 280
c) 1490
d) 4330
e) 5540

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14/10/2023

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Química Geral I • Faculdade de SergipeFaculdade de Sergipe

Talisonn Silva

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14.10.2023

Para calcular o valor de x, precisamos igualar as equações de combustão da glicose e do etanol, para que possamos cancelar as substâncias comuns e isolar o valor de x. Multiplicando a equação de combustão do etanol por 2, temos: 2 C2H5OH(ℓ) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2700 kJ Agora, podemos igualar as equações: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ 2 C2H5OH(ℓ) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2700 kJ Somando as equações, temos: C6H12O6(s) + 2 C2H5OH(ℓ) + 9 O2(g) → 12 CO2(g) + 12 H2O(ℓ) + 5540 kJ Agora, podemos isolar o valor de x: 1 mol de glicose (C6H12O6) produz 5540 kJ 1 mol de glicose (C6H12O6) = 6 mol de CO2 1 mol de CO2 produz 393,5 kJ 6 mol de CO2 produzem 6 x 393,5 = 2361 kJ Assim, podemos concluir que o valor de x é 2361 kJ/mol de glicose. Portanto, a alternativa correta é a letra E) 5540.

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