Calcule o ∆H de reação da obtenção do óleum. S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2SO4(ℓ)  8 H2S2O7(ℓ). As etapas envolvidas no processo são: S8(s) + 8 O2(g)  8...

Para calcular o ∆H de reação da obtenção do óleum, é necessário somar as entalpias das etapas envolvidas no processo. Sendo assim, temos: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 Onde: ∆H1 = – 2375 kJ/mol (entalpia da reação S8(s) + 8 O2(g)  8 SO2(g)) ∆H2 = – 100 kJ/mol (entalpia da reação SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g)) ∆H3 = – 130 kj/mol (entalpia da reação SO3(g) + H2SO4(ℓ)  H2S2O7(ℓ)) Substituindo os valores, temos: ∆H = – 2375 + (– 100) + (– 130) ∆H = – 2605 kJ/mol Portanto, o ∆H de reação da obtenção do óleum é de – 2605 kJ/mol.