11 (Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: N2(g) + 2 O2(g)  2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ N2(g) + 2 O2(g)  N2O...

Para responder a essa questão, precisamos utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Para calcular a variação de entalpia da reação de dimerização do NO2, podemos somar as variações de entalpia das reações dadas, multiplicando-as pelos coeficientes estequiométricos adequados para que as substâncias sejam canceladas. Assim, temos: 2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) ∆H = -2(67,6 kJ) = -135,2 kJ 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = +67,6 kJ Somando as duas equações, temos: 2 NO2(g) → N2O4(g) ∆H = -67,6 kJ No entanto, a questão pede a variação de entalpia da reação inversa, que é a dimerização do NO2. Portanto, precisamos inverter o sinal da variação de entalpia, obtendo: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = -67,6 kJ 2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) ∆H = +2(67,6 kJ) = +135,2 kJ 2 NO2(g) → N2O4(g) ∆H = -67,6 kJ 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = -(-67,6 kJ) = +67,6 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra b) +58,0 kJ.