A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a: Considere as seguintes equações termoquímicas: N2(g) + 3 O2(g) + H2(g)  ...

Para calcular a entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio (N2O5), é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de formação do composto a partir dos elementos em seu estado padrão. Essa equação é: N2(g) + 5/2 O2(g) → N2O5(s) ∆Hf° = ? Para calcular a entalpia de formação do N2O5, é necessário somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos correspondentes. N2(g) + 5/2 O2(g) → N2O5(s) ∆Hf° = [2(- 415 kJ) + 1(0 kJ) + 1(- 572 kJ)] - [1(0 kJ) + 5/2(0 kJ)] ∆Hf° = - 847 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra a) - 847.