O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO2(g) nos grandes centros urbanos é: Considere as equações termoquímica...

Para calcular a variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO2(g), podemos utilizar a equação: 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = ? Podemos obter essa equação a partir das equações dadas: 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ∆H1 = +90,0 kJ/mol NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ∆H2 = - 56,0 kJ/mol Somando as duas equações, temos: 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = +34,0 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra b) -56,0 kJ/mol.