Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9...

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:

N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ

Qual a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2: 2 NO2(g) → 1 N2O4(g)?

Inverta a equação ∆H1 para que a equação fique correta: 2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = -67,6 kJ
Calcule a variação de entalpia (∆H) da reação de dimerização do NO2: 2 NO2(g) → 1 N2O4(g) usando a equação ∆H = ∆H1 + ∆H2
Substitua os valores de ∆H1 e ∆H2 na equação ∆H = ∆H1 + ∆H2 e calcule ∆H

Físico-química I

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19/10/2023

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Físico-química I • Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação de CampinasEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação de Campinas

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19.10.2023

Para calcular a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2: 2 NO2(g) → 1 N2O4(g), podemos usar a equação ∆H = ∆H1 + ∆H2, onde ∆H1 é a variação de entalpia da reação 2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) e ∆H2 é a variação de entalpia da reação N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g). Invertendo a equação ∆H1, temos: 2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = -67,6 kJ. Substituindo os valores de ∆H1 e ∆H2 na equação ∆H = ∆H1 + ∆H2, temos: ∆H = (-67,6 kJ) + (+9,6 kJ) ∆H = -58 kJ Portanto, a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 é de -58 kJ.

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