19 (UFV-MG) Considere as seguintes equações: C + B  D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1) A + 2 B  D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2) a) Determine o calor da r...

a) Para determinar o calor da reação A + B → C (equação 3), é necessário somar as equações 1 e 2 e, em seguida, inverter a equação 2: C + B → D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1) A + 2B → D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2) 2C + 2B → 2D ΔH1 = +600 kJ/mol (eq. 1 x 2) A + 2B → D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2) A + B + C → 2D ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = +100 kJ/mol (eq. 1 + eq. 2 invertida) Portanto, o calor da reação A + B → C é +100 kJ/mol. b) A equação 1 é endotérmica, pois o calor é positivo (+300 kJ/mol). A equação 2 é exotérmica, pois o calor é negativo (-500 kJ/mol). A equação 3 é endotérmica, pois o calor é positivo (+100 kJ/mol).