UM COMPOSTO IONICO POUCO SOLUVEL AGCL, AO SER ADICIONADO A AGUA CADA MOLECULA QUE SE DISSOLVE PRODUZ 1 MOL DE IONS AG+ E UM MOL DE IONS CL-. COM VB...

A constante de produto de solubilidade (Ks) é a medida da solubilidade de um composto iônico pouco solúvel em água. Para o caso do AgCl, a equação química da dissociação é: AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) A partir da equação, podemos ver que a relação entre a concentração dos íons Ag+ e Cl- é de 1:1, ou seja, a solubilidade do AgCl é igual à concentração dos íons Ag+ ou Cl- na solução. Assim, podemos escrever a expressão da constante de produto de solubilidade (Ks) como: Ks = [Ag+] [Cl-] Sabendo que cada molécula de AgCl que se dissolve produz 1 mol de íons Ag+ e 1 mol de íons Cl-, podemos escrever: Ks = s² Onde s é a solubilidade do AgCl em mol/L. A solubilidade do AgCl pode ser calculada a partir da concentração dos íons Ag+ ou Cl- na solução, que é igual à solubilidade. Como cada molécula de AgCl que se dissolve produz 1 mol de íons Ag+ e 1 mol de íons Cl-, a solubilidade é igual à concentração dos íons Ag+ ou Cl- na solução. Assim, se a solubilidade do AgCl é s, a concentração dos íons Ag+ e Cl- na solução é também s. Portanto, podemos escrever: Ks = s² = [Ag+] [Cl-] = s x s = s² Logo, a constante de produto de solubilidade (Ks) do AgCl é igual a s².