Em um inverno rigoroso, a água de um poço de água potável congela, ficando na temperatura ambiente de –20 °C. Para descongelar essa água dentro de ...

Para responder a essa pergunta, podemos utilizar a fórmula Q = m * L + m * c * deltaT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, L é o calor latente de fusão, c é o calor específico e deltaT é a variação de temperatura. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para derreter todo o gelo. Temos: Q1 = m * L = 1200 g * 80 cal/g = 96000 cal Agora, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para aquecer a água do gelo até a temperatura de fusão, que é 0 °C. A variação de temperatura é: deltaT1 = 0 °C - (-20 °C) = 20 °C E a quantidade de calor é: Q2 = m * c * deltaT1 = 1200 g * 0,5 cal/g/°C * 20 °C = 12000 cal Portanto, a quantidade total de calor necessária é: Q = Q1 + Q2 = 96000 cal + 12000 cal = 108000 cal Sabemos que o fogão fornece 10 cal/s, então o tempo necessário para fornecer a quantidade de calor necessária é: t = Q / P = 108000 cal / 10 cal/s = 10800 s Convertendo para minutos, temos: t = 10800 s / 60 s/min = 180 min Portanto, a alternativa correta é a letra E) 180.