Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segura...

Para calcular a pressão final do sistema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que relaciona a pressão e o volume de um gás em uma transformação isotérmica. A fórmula é: P1 x V1 = P2 x V2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final (que queremos calcular) V2 = volume final Substituindo os valores que temos: P1 = 18,5 bar V1 = volume inicial (não foi informado na pergunta) P2 = ? V2 = volume final (não foi informado na pergunta) Como a transformação é isotérmica, a temperatura se mantém constante. Portanto, podemos considerar que a temperatura inicial e final são iguais. Assim, podemos utilizar a relação entre as unidades de pressão bar e atm: 1 bar = 0,986923 atm Substituindo novamente: P1 = 18,5 bar = 18,5 x 0,986923 atm = 18,252 atm V1 = volume inicial (não foi informado na pergunta) P2 = ? V2 = 38,38 atm Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte: P1 x V1 = P2 x V2 18,252 x V1 = P2 x 38,38 P2 = (18,252 x V1) / 38,38 Como não foi informado o valor do volume inicial, não é possível calcular a pressão final do sistema. É necessário ter essa informação para resolver o problema.